氧化钠与水反应(过氧化钠与水反应)659

　　过氧化钠和水发生反应会生成氢氧化钠使酚酞变红，生成的过氧化氢又把酚酞氧化褪色。

　　过氧化钠与水反应分两步：

　　Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

　　2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，反应放热

　　总反应化学方程式：

　　2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　　制备方法

　　方法一

　　工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里“K”是指开氏温度），即可制得过氧化钠。

　　其化学反应方程式为：

　　4Na+O₂=2Na₂O

　　2Na₂O+O₂=2Na₂O₂

　　方法二

　　纯净的Na₂O₂·82H₂O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H₂O₂混合制得：

　　2NaOH+H₂O₂→Na₂O₂+2H₂O（0℃）

　　氧化钠与水反应方程式

　　氧化钠与水生成氢氧化钠方程式是：Na₂O+H₂O=2NaOH

　　NaO在空气中会变质，但是不是生成过氧化钠，而是生成碳酸钠：是和二氧化碳反应：2NaO+CO₂=Na₂CO₃

　　氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

　　氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠。

　　氢氧化钠和金属钠的混合物加热也可以制备不纯净的氧化钠。将粒状NaOH和小块金属钠混合（金属钠应稍过量），放入镍坩埚。镍坩埚放置于封好底部的硬质玻璃管中，管上部与真空泵和长管压力计联接。混合物在300～320℃开始反应，生成的氢气被真空泵抽出。

　　水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。

　　氧化钠与二氧化碳反应

　　过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。

　　过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Na₂O₂+2CO₂======2Na₂CO₃+O₂↑

　　过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。

　　对于Na₂O₂而言，根据原子守恒，在反应中Na₂O₂增加的质量实际上是2CO₂－O₂即2CO的质量，根据1molNa₂O₂～1molCO,其结果可以看作：Na₂O₂+CO=Na₂CO₃(注意该反应实际不发生)。

　　过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

　　过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO₄²⁻）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

　　过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H₂O₂），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

　　二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

　　氧化钠与水反应离子方程式

　　两者反应没有离子方程式。

　　有人将这个反应写成：Na2O+H2O=2Na++2OH-，称其为离子方程式，实际上是错误的。我们知道离子方程式，代表的是一类反应。而这个反应只能代表这一个反应。后面写成离子的方式，毫无必要。

　　氧化钠与水生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaOH是对的NaOH是强碱俗称火碱烧碱苛性钠等

2020-02-01

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